Actividad experimental 2, el agua como disolvente universal .

agosto 31, 2019

Actividad experimental 2, el agua como disolvente universal .

Introducción

El agua como disolvente

El agua pura es un liquido sin color, olor ni sabor, pero casi nunca se encuentra de esta forma, desde su aparición en la tierra el agua es el compuesto presente en prácticamente todos los procesos naturales y es impredecible para el mantenimiento de la vida,por su presencia generalizada muchas veces no le damos importancia; se destaca por su capacidad como medio disolvente de un gran numero de compuestos y sustancias.

Las características polares de la molécula tienen que ver con su capacidad para actuar como disolvente, principalmente de las sustancias polares y las que se disocian en iones, como la sal, el alcohol y la cal. Por ejemplo una disolución de sal (soluto) en agua (disolvente), las moléculas interactuan a través de su extremo negativo con el sodio de carga positiva, el agua también disuelve otros líquidos como el alcohol o gases como el oxigeno que respiramos.

Titulo: el agua como disolvente universal

Autores: Muñoz Alfredo, Campos Dalay, Ortega Diego y Medina Yaely

Problema Investigacion:

1-¿Es cierto que el agua es el Disolvente Universal?

-Cabe destacar que se le nombra disolvente universal ya que mayormente tiene la capacidad para disolver distintos elementos, mas sin en cambio existen ciertos factores que implican severamente en este resultado, ya que la cantidad que sea agregada como de soluto asi como de disolvente se podrá reflejar si este si logro el objetivo esperado. Y saber si realmente el agua es el DISOLVENTE UNIVERSAL.

-A partir de las tablas que se presentaran se conocera si realmente estas sustancias se pudieron disolver en el agua.

2-¿Como lo demostramos?

-Es posible demostrarlo gracias a la llamada mezcla de sustancias, a través de ello lo que llevaremos a cabo sera aplicarlo como Solvente en este caso el agua, ya que este se encontrara en mayor cantidad y el soluto serán los distintos componentes con los cuales comprobaremos esa hipótesis, cada uno por separado.

3-Explica a que se debe este fenómeno:

-Esto se debe gracias a su habilidad para disolver una amplia gama de solutos. Sin embargo, este nombre no es completamente exacto, ya que existen algunas sustancias (como los aceites) que no se disuelven bien en agua. De manera general, el agua es buena para disolver iones y moléculas polares, pero mala para disolver moléculas no polares. (Una molécula polar es aquella que es neutral, no tiene una carga neta, pero tiene una distribución interna de cargas que forman una región parcialmente positiva y una región parcialmente negativa).

El agua interactúa de manera diferente con sustancias polares y no polares debido a la polaridad de sus propias moléculas, por ello se ha decidido conocer mas sobre el tema y saber que sustancias poseen la capacidad para ser disueltas y cuales no.

Descripción:

En este reporte se plantean actividades donde se trabaja la capacidad del agua para disolver cantidades variables de diferentes solutos.

Diseño experimental:

A continuación se presentará, como ya fue establecido, el listado de materiales y el equipo que fueron empleados durante el experimento:

Materiales:

agua
alcohol
cal
canela
azúcar
café
sal
detergente
aceite
miel
suavitel
cajeta
Gradilla
Tubos de ensayo
Vaso de precipitado
Espátula
Vidrio reloj
Balanza electrónica
Pipeta

Procedimiento:

Primeramente, se requiere designar cual substancia se usará primeramente para servir de disolvente, ya que el procedimiento para la disolución será exactamente el mismo, pues solo cambia el disolvente usado, sea agua o alcohol. Una vez elegida la substancia, se debe pesar exactamente 0.5g de cada substancia, sin importar si es de consistencia líquida o sólida. A partir de este punto, se describirá como las substancias fueron mezcladas, sin dar detalles de su disolución, pues eso será parte de las conclusiones. Primero se debió medir 5ml de disolvente, agua en el primer caso, con ayuda de la pipeta para que posteriormente se pudieran verter dentro de un tubo de ensayo. Ahora, la siguiente parte esencial fue medir los 0.5g de soluto con ayuda de la espátula colocando parte del soluto sobre el vidrio reloj, el cual sobre la balanza era considerado de peso nulo, pues se dio tara en la balanza. Sigue la parte interesante, que es agitar el tubo. La mano debe estar en forma abierta, con el pulgar y el índice formando un espacio en donde se debe colocar el tubo ya con la substancia y el soluto. Para agitarlo, se debe de dar un golpe con el dedo índice de la mano contraria. Se sabe que se hizo de forma adecuada si dentro del tubo se ve un pequeño pero claro remolino. Tuvimos que repetir este proceso con cada una de las substancias, para posteriormente repetir el mismo procedimiento, pero sustituyendo el disolvente, en este caso agua por alcohol. Finalmente, se decidió mezclar ambos disolventes en una proporción exactamente igual, es decir, 5ml de ambos, como forma de terminar la actividad.

RESULTADOS:

La siguiente tabla muestra los resultados que fueron obtenidos al disolver los siguientes sólidos primeramente en agua y después en alcohol, esto para poder verificar lo que se indicaba "El agua posee la capacidad de disolver en su mayoría las sustancias que se le presentan", esto se presenta a continuación como una comparación con el alcohol:

II= NO SE DISOLVIÓ

II= SU DISOLUCIÓN FUE MEDIA

III= LA DISOLUCIÓN FUE TOTAL Y COMPLETA

	JABON	CANELA	AZUCAR	CAFE	SAL	CHOCOLATE	DETERGENTE	CAL
AGUA	I	II	II	III	III	III	II	III
ALCOHOL	I	II	I	I	I	II	II	II

Esta segunda tabla es similar a la primera, pero esta a diferencia de la anterior nos mostrara los liquido que se lograron disolver en agua y alcohol:

II= NO SE DISOLVIÓ

II= SU DISOLUCIÓN FUE MEDIA

III= LA DISOLUCIÓN FUE TOTAL Y COMPLETA

	ACEITE	MIEL	SUAVITEL	CAJETA
AGUA	I	II	III	II
ALCHOL	I	I	I	I

Análisis :

Ante las expectativas que tenia el equipo acerca de algunas de las sustancias usadas para el experimento, muchas de las sustancias tuvieron la reacción esperada por ciertos conocimientos cotidianos ya que esas sustancias normalmente las hemos usados en casa pero otras sustancias fueron o tuvieron una reacción muy diferente a la pensada ya que se disolvieron mas de lo esperado o menos de lo esperado, el equipo no tuvo muchas complicaciones en la realización de este experimento por lo cual es recomendable para su realización ya que comprueba muy bien lo que se busca en el problema experimental.

Conclusiones :

Aunque mayoritariamente el grupo 122 tuvo resultados distintos con la mayoría de solutos, se puede concluir que el agua no es el tan llamado disolvente universal, pues de serlo habría disuelto enteramente substancias tales como el jabón, el aceite o la cajeta, pero también cabe recalcar que un factor que pone en riesgo el resultado es la visión del observador, pues no todos los equipos tuvieron los mismos resultados aunque se estuvieran manejando las mismas cantidades tanto de soluto como de disolvente. Otra conclusión a la que se puede llegar es que los 2 disolventes, en el caso del observador de nuestro equipo, llegaron a mezclarse de forma homogénea, pues no se pudo distinguir ninguno de los dos componentes.